Cl? → (與H?) → HCl → (水溶液) → 鹽酸
→ (與H?O) → HClO (次氯酸) → (不穩定見光分解) → HCl + O?
→ (與鹼) → NaClO (次氯酸鈉，漂白液有效成分) / Ca(ClO)? (漂白粉有效成分)
→ (與金屬/鹼) → 氯化物/次氯酸鹽
```
· 次氯酸 (HClO)： 弱酸，不穩定，強氧化性（漂白、消毒根本原因）。
· 漂白粉/漂白液原理： Ca(ClO)? + CO? + H?O = CaCO?↓ + 2HClO (空氣中CO?反應生成HClO起作用)。
第四部分：特例、難點與實戰應用
鹵族元素同樣充滿了“個性分子”和易錯點。
· 氟 (F) 的特殊性：
· 無正價，無含氧酸（電負性最強）。
· 與H?O劇烈反應：2F? + 2H?O = 4HF + O? (不同於其他鹵素的歧化反應)。
· 氫氟酸(HF)： 弱酸，能腐蝕玻璃 (SiO? + 4HF = SiF?↑ + 2H?O)，需用塑膠瓶盛放。
· AgF 可溶（與其他鹵化銀不同）。
· 碘 (I) 的特性：
· 昇華物理性質。
· 遇澱粉變藍——特徵反應，用於檢驗碘。
· I? 氧化性較弱，與Fe反應生成FeI? (Fe2?)，而Cl?與Fe生成FeCl? (Fe3?)。
· 鹵化銀 (AgX) 的感光性與溶解性：
· AgCl (白)、AgBr (淡黃)、AgI (黃) 均不溶於稀硝酸。
· 感光性：AgBr用於照相膠片。
· 溶解性：除AgF外，均難溶，且按Cl-Br-I順序溶解度減小。
· 重要易錯點：
· 液溴的儲存： 用水封（減少揮發，密度大於水），不能用橡膠塞（會反應）。
· 氯水、漂白粉的漂白原理是依靠HClO的氧化性，是不可逆的化學變化；而SO?的漂白是化合生成無色物質，是可逆的。
· 檢驗Cl? 時，需先加稀硝酸酸化，排除CO?2?等干擾，再加AgNO?溶液。
完成了對鹵族元素的系統學習，凌凡感覺手中彷彿握有了一個清晰的“氧化性標尺”。他能準確地判斷出鹵素單質及其化合物在反應中的角色和行為。
他立刻著手更新他的知識卡片庫：
。途用、法製、質學化、質理：)?lC( 卡質 ·
。化氧強、定穩不、酸弱其出突：)OlCH( 卡質 ·
。特的璃玻蝕腐和酸弱其記標殊特：)FH( 卡質 ·
。項例和則規出列：)應反換置素鹵( 卡應反 ·
。律規結總：)變遞化氧質單素鹵( 卡念概 ·
。、解溶、：)質銀化鹵( 卡念概 ·
。）lCaN如合化子離的型典（存依互相又卻異迥質，端兩的表期週於位們它，）氟（族家劑化氧強最是個一，族家劑原還強最是個一，族鹵與屬金鹼。子本了上合地意滿凡凌，片卡新疊一厚厚和容的晰清理條上記筆著看
……族氮、族氧的變多雜複為更質些那索探去，軍進域區間中的表期週向將他，來下接。亮點功被經已，極兩的一統又而立對，中”宙宇素元“的他
。歇停不永，步腳的服征
---
)一十記筆·篇學化·典法襲逆(
。律規變遞的屬金非/化氧其解理於在心核，素元）族鹵（族AIIV握掌 ：焦聚心核 ·
：點要習學 ·
。通化氧強其解理構結子電7層外最從 ：本為通 .1
。現的面方等應反?H與、應反換置在其及，?I ＞ ?rB ＞ ?lC ＞ ?F 序順化氧握掌點重 ：鍵關變遞 .2
。途用和應反、質的）白漂、OlCH如（合化要重及質單的)lC(氯握掌度深 ：深型典 .3
。特藍變澱與華昇的)?I(碘，）璃玻蝕酸弱FH、應反水與、價正無（殊特的)F(氟記牢 ：晰明例特 .4
。點錯易等異差理原白漂、質銀化鹵清釐 ：克攻點難 .5
。應反析分”法探偵“原還化氧用利並，析辨比對和理梳統系的”法習學族素元“用運練 ：用應法方 ·
。形的合化子離型典解理，絡聯族AI與族鹵將 ：聯關識知 ·
。產資人個為化轉識知統系將，片卡和記筆過 ：化固果 ·
。斑一窺可律規化氧之屬金非則，律其握掌，序秩與爭競於在，要之族此。坑之見常避，殊特記；規之換置曉，變遞明；尺之化氧握，族鹵學 ：句警 ·
